Vzorec sódy bikarbóny. Jedlá sóda: vzorec, aplikácia

Niekedy sa úplne obyčajná a známa látka z detstva ukáže byť takmer všeliekom na mnohé choroby a neduhy. Len nie každý to vie. Jedna z týchto zlúčenín je zvyčajná uložená v každej kuchynskej skrinke. Ukazuje sa, že slúži nielen ako prostriedok na zlepšenie kvality pečenia, ale aj ako liek, odmasťovač, bielidlo a dokonca aj dezinfekčný prostriedok. Zoznámime sa s touto látkou podrobnejšie.

Chemický základ sódy

Správny názov tejto zlúčeniny z hľadiska chémie je hydrogenuhličitan sodný. Existuje množstvo názvov, ktoré sa používajú v každodennom živote a chémii na označenie tejto látky:

  • sóda bikarbóna;
  • prášok na pečenie;
  • pitná sóda;
  • hydrogénuhličitan sodný;
  • aditívum E 500.

Ktorýkoľvek z nich však odráža jedinú pravú podstatu - to je sóda.

Empirický vzorec

Vzorec pre sódu bikarbónu je NaHCO 3 . To znamená, že táto látka svojou povahou patrí do kategórie kyslých. Keďže zlúčenina je tvorená silnou zásadou a slabou kyselinou, počas hydrolýzy (vo vodnom roztoku) dôjde k alkalickej reakcii média. Roztok jedlej sódy vo vode má pH 8,1. sa ľahko tvorí interakciou kyseliny uhličitej, proces je vyjadrený nasledujúcou reakčnou rovnicou:

NaOH + H2CO3 \u003d NaHC03 + H20

Empirický vzorec jedlej sódy ukazuje kvantitatívne a kvalitatívne zloženie zlúčeniny, na základe ktorého je možné vyvodiť záver o priestorovej štruktúre molekuly: kladne nabitý katión Na + vo vonkajšej sfére a záporne nabitý HCO 3 hydrokarbonátový ión vo vnútornej.

Atóm uhlíka okolo seba koordinuje tri atómy kyslíka, z ktorých s jedným tvorí dvojitú väzbu. Jeden z atómov kyslíka sa tiež spája s vodíkovým katiónom a vytvára hydroxoskupinu. Tretí atóm kyslíka vo forme iónu je spojený v blízkosti sodíkového katiónu. Takto sú kompenzované valencie každého prvku, ktorý je súčasťou tejto zlúčeniny.

Fyzikálne vlastnosti

Nech už túto látku pomenujeme akokoľvek - jedlá sóda, pitie, uhličitan, hydrogénuhličitan sodný - jej vzorec je stále rovnaký a dáva predstavu o tom, vzhľad sóda - jemný prášok. Jeho sfarbenie je biele. Necháme dobre rozpustiť vo vode a v organických rozpúšťadlách (napr. alkohol) je prakticky nerozpustný. Vo vonkajšom prostredí sa nerozkladá. Pri vysokej vlhkosti sa začína rozpadať životné prostredie. Produkty úplného rozkladu so zvyšujúcou sa teplotou sú uhličitan sodný (stredná soľ), oxid uhličitý a voda:

NaHC03 \u003d Na2C03 + CO2 + H20

Hydrogenuhličitan sodný je bez zápachu, chutí jemne slane, s nádychom alkálií. Po rozpustení vo vode poskytuje alkalické roztoky rôznych koncentrácií.

Stručné informácie o histórii objavu a použitia sódy

Prvé informácie o hydrogénuhličitane sodnom sa objavili v starovekej civilizácii Egypta. Práve v týchto častiach sa rozprestieralo niekoľko jazier s prírodnými zdrojmi sódy. Keď tieto jazerá vyschli, vydali sódu vo forme bieleho prášku a ľudia ju zbierali. Egypťania ho používali ako jednu zo zložiek pri výrobe mumifikačných nástrojov. Vzorec jedlej sódy v tom čase ešte nebol známy.

Konkrétne ako chemická zlúčenina látka bola študovaná oveľa neskôr, okolo 18. storočia. Práve vtedy sa vedci začali zaujímať o tento prášok, vytvorený prirodzene. Dôkladná analýza zloženia umožnila určiť kvalitatívne a kvantitatívne zložky zlúčeniny. Tak sa zrodila moderná receptúra ​​sódy bikarbóny.

Veľký príspevok k rozvoju myšlienok o látke a jej vlastnostiach urobil taliansky lekár Tullio Simoncini. Vlastní experimenty, podľa výsledkov ktorých sóda - možný variant liečba rakoviny. Dodnes však neexistujú presné údaje, ktoré by to potvrdili.

Oblasti použitia

Vďaka svojej schopnosti dobre sa rozpúšťať vo vode, ako aj interagovať s kyselinami, pričom v dôsledku reakcie vzniká oxid uhličitý, sa sóda používa v niekoľkých oblastiach priemyslu a každodenného života. Totiž, ako napríklad:

  • liečivá a medicína;
  • chemický priemysel;
  • ľahký priemysel;
  • potravinársky priemysel.

Pozrime sa podrobnejšie na každý zo smerov.

Aplikácia v medicíne

Hlavná vec, na ktorej je založené použitie látky v medicíne, je jej schopnosť obnoviť vodno-alkalickú rovnováhu v gastrointestinálnom trakte. Zlúčenina NaHC03 sa týka liečby antacidami. Vzorec jedlej sódy naznačuje prítomnosť hydroxidových iónov, ktoré plnia funkciu neutralizácie vysokej kyslosti v tele. Na odstránenie príznakov pálenia záhy sa preto najčastejšie používa roztok hydrogénuhličitanu sodného vo vode. Toto však nie je jediná oblasť chorôb, kde je možné látku použiť.

  1. Pri liečbe prechladnutia sóda bikarbóna zmierňuje kašeľ, pretože pomáha riediť a odstraňovať hlien z pľúc a priedušiek. Tiež s ním môžete robiť inhaláciu so SARS.
  2. Sóda bikarbóna sa používa aj ako baktericídny a protizápalový prostriedok. Jeho vzorec odráža prítomnosť vodíkových katiónov H +, ktoré poskytujú tento účinok.
  3. Na liečbu kardiovaskulárnych ochorení (arytmia a hypertenzia) sa používa slabý roztok hydrogénuhličitanu sodného vo vode.
  4. Pri hnačke a vracaní vám použitie sódy spolu so soľou umožňuje doplniť zásoby vody v tele a obnoviť potrebnú rovnováhu.
  5. Látka je schopná ničiť plesňové ochorenia, preto sa používa na odstraňovanie plesní nôh, výplachy soorovým roztokom a vymývanie očí pri zápaloch očných spojoviek.
  6. Vďaka svojim bieliacim vlastnostiam sa sóda bikarbóna používa na čistenie zubov.
  7. Slabé riešenie vám umožňuje zbaviť sa svrbenia kožnými vyrážkami (alebo uhryznutím hmyzom).
  8. Liečba primárnych popálenín.
  9. Oslobodenie tela od solí ťažkých kovov.
  10. Dostavuje sa únava, ako aj zbavovanie sa nadváhu pri použití teplého kúpeľa s NaHCO 3 a éterickými olejmi.

Veľa sa dá povedať o výhodách a škodách sódy bikarbóny, keď sa používa na lekárske účely vrátane kozmetológie. Hlavným pravidlom používania tohto lieku, rovnako ako akéhokoľvek iného lieku, je nezanedbávať odporúčania týkajúce sa dávkovania. Nesprávne používanie môže byť zdraviu škodlivé.

Jedlá sóda: vzorec a použitie v chemickom priemysle

Hlavnou oblasťou použitia hydrogénuhličitanu sodného sú chemikálie pre domácnosť. Jedlá sóda môže pôsobiť ako jemné abrazívum na čistenie a odmasťovanie povrchov. Používa sa aj ako surovina pri výrobe farbív, pien a zlúčenín fluóru. Okrem toho sa hasiace prostriedky vyrábajú na báze NaHCO 3.

Je nemožné si predstaviť, ako by sa domáce chemikálie vyvíjali bez hydrogenuhličitanu sodného. Jedlá sóda je dôležitou a nevyhnutnou zložkou mnohých chemických syntéz.

Ľahký priemysel

Jedlá sóda sa používa na povrchovú úpravu pri výrobe gumy, gumených podrážok a výrobkov. Vzorec, aplikácia, poškodenie a výhody hydrogénuhličitanu sodného v ľahkom priemysle sú samostatnou témou na štúdium. Stručne povedané, úloha NaHCO 3 sa redukuje na použitie pri výrobe textílií a umelej kože. V tomto prípade sa poškodenie prejavuje výskytom popálenín, ak sa kontakt s látkou vyskytol príliš dlho a ruky neboli chránené. Výhodou je, že sóda je výborným aditívom a odmasťovačom pri opaľovaní a výrobe kože, ako aj dobré bielidlo na tkaniny v textilnom priemysle.

potravinársky priemysel

Vzorec jedlej sódy v chémii odráža podstatu procesov v reakciách s kyselinami. Napríklad s kyselinou octovou bude interakcia opísaná nasledujúcou rovnicou:

NaHCO 3 + CH 3 COOH \u003d CH 3 COONa + H 2 CO 3

V tomto prípade vzniknutá kyselina uhličitá, ktorá je veľmi nestabilná, sa okamžite rozkladá na CO 2 a H 2 O. Práve na tejto vlastnosti priebehu reakcií je založené použitie hydrogénuhličitanu sodného v potravinárskom priemysle. Na výrobu pečenia je skutočne potrebné uhasiť sódu octom, pridať výslednú zmes do cesta pre jej pórovitosť a lepšiu štruktúru. Reakcia zhášania sódy je typu a je sprevádzaná veľkolepým efektom penenia a syčania.

Vďaka použitiu sódy je pečenie veľmi jemné, voňavé a krásne, takže potravinársky priemysel je jedným z hlavných odvetví, kde sa táto látka používa vo veľkom. Hydrogénuhličitan sodný sa používa aj pri pečení, pri výrobe rôznych cukrárskych výrobkov. Okrem toho sa používa aj na tvorbu plynových bublín v bublinkových nápojoch (sýtené vody, šampanské a šumivé vína, minerálne vody).

Jedlá sóda: vlastnosti a liečba. Škody a kontraindikácie na použitie

V skutočnosti je využitie sódy pomerne široké v rôznych odvetviach a domácnostiach, ako sme mohli vidieť už skôr. Jeho nezvyčajné liečivé, antibakteriálne, bieliace, upokojujúce a liečivé vlastnosti sa využívajú pri liečbe rôznych ochorení. Ako každý iný liek, aj sóda má však opačnú stranu. Môže to byť škodlivé a veľmi nebezpečné pre zdravie. Jeho indikácie na použitie sú zrejmé, ale nemenej dôležité sú kontraindikácie, ktoré podrobnejšie zvážime.

Škody a kontraindikácie na použitie

Existuje niekoľko hlavných dôvodov, prečo sa sóda môže stať nepriateľom a nie priateľom a pomocníkom.


Preto je zrejmé, že sóda bikarbóna nehrá pre človeka len pozitívnu úlohu. Úžitok a poškodenie, liečba sú nejednoznačné aspekty. Pred použitím hydrogenuhličitanu sodného všade, aby ste sa zbavili rôznych ochorení, by ste sa mali poradiť so svojím lekárom. Ak sa sóda používa v každodennom živote (čistenie povrchov, bielenie tkanín atď.), Potom by ste nemali zanedbávať najjednoduchšie prostriedky ochrany pre bezkontaktné použitie látky.

Jedlá alebo pitná sóda je zlúčenina všeobecne známa v medicíne, varení a spotrebe v domácnostiach. Ide o kyslú soľ, ktorej molekula je tvorená kladne nabitými iónmi sodíka a vodíka, aniónom kyslého zvyšku kyseliny uhličitej. Chemický názov sódy je hydrogenuhličitan sodný alebo hydrogenuhličitan sodný. Vzorec zlúčeniny podľa Hillovho systému: CHNaO 3 (všeobecný vzorec).

Rozdiel medzi kyslou soľou a strednou

Kyselina uhličitá tvorí dve skupiny solí – uhličitany (stredné) a hydrogénuhličitany (kyseliny). Triviálny názov uhličitanov - sóda - sa objavil už v staroveku. Je potrebné rozlišovať medzi priemernými a kyslými soľami podľa názvov, vzorcov a vlastností.
Na 2 CO 3 - uhličitan sodný, disodná soľ kyseliny uhličitej, kalcinovaný pracia sóda. Slúži ako surovina na výrobu skla, papiera, mydla, používa sa ako čistiaci prostriedok.

NaHCO 3 - hydrogénuhličitan sodný. Zloženie naznačuje, že látka je monosodná soľ kyseliny uhličitej. Táto zlúčenina sa vyznačuje prítomnosťou dvoch rôznych kladných iónov - Na + a H +. Navonok sú kryštalické biele látky podobné, je ťažké ich od seba odlíšiť.

Látka NaHCO 3 sa považuje za pitnú sódu, nie preto, že sa prijíma na uhasenie smädu. Aj keď s pomocou tejto látky si môžete vyrobiť šumivý nápoj. Roztok tohto hydrogénuhličitanu sa užíva perorálne so zvýšenou kyslosťou žalúdočnej šťavy. V tomto prípade sa neutralizuje prebytok H + protónov, ktoré dráždia steny žalúdka, spôsobujú bolesť a pálenie.

Fyzikálne vlastnosti sódy bikarbóny

Bikarbonát sú biele monoklinické kryštály. Táto zlúčenina obsahuje atómy sodíka (Na), vodíka (H), uhlíka (C) a kyslíka. Hustota látky je 2,16 g/cm3. Teplota topenia - 50-60 ° C. Hydrogenuhličitan sodný je mliečno-biely prášok, pevná, jemne kryštalická zlúčenina, rozpustná vo vode. Sóda bikarbóna sa nepripáli a pri zahriatí nad 70 °C sa rozkladá na uhličitan sodný, oxid uhličitý a vodu. Vo výrobných podmienkach sa častejšie používa granulovaný hydrogénuhličitan.

Bezpečnosť jedlej sódy pre ľudí

Zmes je bez zápachu, jej chuť je horko-slaná. Hmotu sa však neodporúča čuchať a ochutnávať. Vdýchnutie hydrogénuhličitanu sodného môže spôsobiť kýchanie a kašeľ. Jedno použitie sa spolieha na schopnosť sódy bikarbóny neutralizovať pachové látky. Prášok je možné aplikovať na športovú obuv, aby ste sa zbavili nepríjemného zápachu.

Jedlá sóda (hydrogenuhličitan sodný) je pri kontakte s pokožkou neškodná, no v tuhej forme môže dráždiť sliznice očí a pažeráka. V nízkych koncentráciách je roztok netoxický, možno ho užívať perorálne.

Hydrogenuhličitan sodný: vzorec zlúčeniny

Empirický vzorec CHNaO 3 sa v rovniciach chemických reakcií vyskytuje len zriedka. Faktom je, že neodráža vzťah medzi časticami, ktoré tvoria hydrogénuhličitan sodný. Vzorec bežne používaný na charakterizáciu fyzikálnych a chemických vlastností látky je NaHC03. Vzájomné usporiadanie atómov odráža sférický tyčový model molekuly:

Ak zistíte z periodickej tabuľky hodnoty atómových hmotností sodíka, kyslíka, uhlíka a vodíka. potom môžeš počítať molárna hmota látky hydrogénuhličitan sodný (vzorec NaHCO 3):
Ar(Na)-23;
Ar(0)-16;
Ar(C)-12;
Ar(H)-1;
M (CHNaO 3) \u003d 84 g / mol.

Štruktúra hmoty

Hydrogenuhličitan sodný je iónová zlúčenina. Zloženie kryštálovej mriežky zahŕňa katión sodíka Na +, ktorý nahrádza jeden atóm vodíka v kyseline uhličitej. Zloženie a náboj aniónu - HCO 3 -. Pri rozpustení dochádza k čiastočnej disociácii na ióny, ktoré tvoria hydrogénuhličitan sodný. Štrukturálny vzorec vyzerá takto:

Rozpustnosť jedlej sódy vo vode

7,8 g hydrogénuhličitanu sodného sa rozpustí v 100 g vody. Látka podlieha hydrolýze:
NaHC03 \u003d Na++ HCO3-;
H20↔H+ + OH-;
Pri sčítaní rovníc sa ukáže, že sa v roztoku hromadia hydroxidové ióny (slabo alkalická reakcia). Kvapalina zafarbuje fenolftaleín ružová farba. Farba univerzálnych indikátorov vo forme papierových pásikov v roztoku sódy sa mení zo žltooranžovej na sivú alebo modrú.

Výmenná reakcia s inými soľami

Vodný roztok hydrogénuhličitanu sodného vstupuje do iónomeničových reakcií s inými soľami za predpokladu, že jedna z novo získaných látok je nerozpustná; alebo vzniká plyn, ktorý sa odstraňuje z reakčnej gule. Pri interakcii s chloridom vápenatým, ako je znázornené na obrázku nižšie, sa získa biela zrazenina uhličitanu vápenatého a oxidu uhličitého. V roztoku zostávajú sodné a chloridové ióny. Rovnica molekulárnej reakcie:

Interakcia pitnej sódy s kyselinami

Hydrogenuhličitan sodný interaguje s kyselinami. Reakcia iónovej výmeny je sprevádzaná tvorbou soli a slabej kyseliny uhličitej. Pri príjme sa rozkladá na vodu a oxid uhličitý (prchá).

Steny ľudského žalúdka produkujú kyselinu chlorovodíkovú, ktorá existuje vo forme iónov.
H+ a Cl-. Ak sa hydrogénuhličitan sodný užíva perorálne, v roztoku žalúdočnej šťavy sa vyskytujú reakcie za účasti iónov:
NaHC03 \u003d Na++ HCO3-;
HCl \u003d H+ + Cl-;
H20↔H+ + OH-;
HCO3- + H+ \u003d H20 + CO2.
Lekári neodporúčajú neustále používať hydrogénuhličitan sodný na prekyslenie žalúdka. Pokyny na prípravky uvádzajú rôzne vedľajšie účinky denný a dlhodobý príjem pitnej sódy:

  • zvýšený krvný tlak;
  • grganie, nevoľnosť a vracanie;
  • úzkosť, zlý spánok;
  • strata chuti do jedla;
  • bolesť brucha.

Získanie sódy bikarbóny

V laboratóriu možno hydrogenuhličitan sodný získať zo sódy. Rovnaký spôsob sa používal skôr pri chemickej výrobe. Moderná priemyselná metóda je založená na interakcii amoniaku s oxidom uhličitým a nízkej rozpustnosti sódy bikarbóny v studenej vode. Amoniak a oxid uhličitý (oxid uhličitý) prechádzajú cez roztok chloridu sodného. Vznikne chlorid amónny a roztok hydrogénuhličitanu sodného. Pri chladení sa rozpustnosť jedlej sódy znižuje, potom sa látka ľahko oddelí filtráciou.

Kde sa používa hydrogénuhličitan sodný? Použitie jedlej sódy v medicíne

Mnoho ľudí vie, že atómy kovového sodíka intenzívne interagujú s vodou, dokonca aj s jej parou vo vzduchu. Reakcia začína aktívne a je sprevádzaná uvoľňovaním veľkého množstva tepla (spaľovanie). Na rozdiel od atómov sú ióny sodíka stabilné častice, ktoré nepoškodzujú živý organizmus. Naopak, aktívne sa podieľajú na regulácii jeho funkcií.

Ako sa používa látka, ktorá je pre človeka netoxická a v mnohých ohľadoch užitočná – hydrogénuhličitan sodný? Aplikácia je založená na fyzickom a chemické vlastnosti pitná sóda. Najdôležitejšie oblasti sú spotreba domácností, potravinárstvo, zdravotníctvo, etnoveda, získanie nápojov.

Medzi hlavné vlastnosti hydrogénuhličitanu sodného patrí neutralizácia zvýšenej kyslosti žalúdočnej šťavy, krátkodobé odstránenie bolesti pri prekyslení žalúdočnej šťavy, žalúdočný vred a dvanástnikový vred. Antiseptický účinok roztoku sódy bikarbóny sa využíva pri liečbe bolesti hrdla, kašľa, intoxikácie, kinetózy. Umyte ich ústami a nosom, sliznicami očí.

Široko používané rôzne dávkové formy hydrogénuhličitan sodný, ako sú prášky, ktoré sa rozpustia a použijú na infúziu. Priraďte roztoky na perorálne podávanie pacientom, umyte popáleniny kyselinami. Hydrogénuhličitan sodný sa používa aj na výrobu tabliet a rektálnych čapíkov. Návod na prípravky obsahuje Detailný popis farmakologické pôsobenie, indikácie. Zoznam kontraindikácií je veľmi krátky - individuálna intolerancia látky.

Použitie jedlej sódy doma

Hydrogénuhličitan sodný je „sanitka“ pri pálení záhy a otravách. S pomocou pitnej sódy doma, bielenie zubov, zníženie zápalu pri akné, utieranie pokožky, aby ste odstránili prebytočné mastné sekréty. Hydrogenuhličitan sodný zmäkčuje vodu, pomáha čistiť nečistoty z rôznych povrchov.

Pri ručnom praní vlneného úpletu môžete do vody pridať sódu bikarbónu. Táto látka osviežuje farbu látky a odstraňuje zápach potu. Pri žehlení hodvábnych výrobkov sa často objavujú žlté stopy po popálení od žehličky. V tomto prípade pomôže kaša zo sódy bikarbóny a vody. Látky treba čo najskôr zmiešať a naniesť na škvrnu. Keď kaša zaschne, treba ju vykefovať a produkt opláchnuť v studenej vode.

Pri reakcii s kyselinou octovou sa získa octan sodný a rýchlo sa uvoľní oxid uhličitý, čím sa celá hmota spení: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. K tomuto procesu dochádza vždy, keď sa pri výrobe šumivých nápojov a cukroviniek sóda bikarbóna „uhasí“ octom.

Chuť pečenia bude jemnejšia, ak nepoužijete syntetický ocot z obchodu, ale citrónovú šťavu. V extrémnych prípadoch ho môžete nahradiť zmesou 1/2 lyžičky. prášok kyselina citrónová a 1 polievková lyžica. l. voda. Sóda bikarbóna s kyselinou sa pridáva do cesta medzi posledné suroviny, aby ste mohli pečivo hneď vložiť do rúry. Okrem hydrogenuhličitanu sodného sa niekedy ako kypriaci prostriedok používa aj hydrogenuhličitan amónny.

Vzduch, filtrovaná kvapalina a pracia voda z vnútra bubna 7 idú do separátora 11, kde sa vzduch oddelí od kvapalnej fázy a ide do PVFL.

Filtrát zo separátora 11 prechádza barometrickou rúrkou 12 do zberu filtračnej kvapaliny 13, odkiaľ je čerpaný čerpadlom 14 na destiláciu.

Keď sa bubon otáča, vrstva hydrogénuhličitanu sodného priľnutá ​​na povrchu filtra padá pod stláčací valec 6, aby sa eliminovali praskliny vytvorené na povrchu sedimentu, cez ktoré môže do bubna vnikať vzduch a pracia voda. Po žmýkacom valci sa usadenina premyje slabou kvapalinou alebo vodou prichádzajúcou z tlakovej nádrže 4 na umývaciu vodu do žľabu 3, ktorý rozvádza vodu rovnomerným prúdom po šírke bubna. Množstvo vody privádzanej na pranie sa reguluje kohútikom inštalovaným medzi tlakovou nádobou 4 a žľabom 3. Pracia voda sa zmiešava s filtračnou kvapalinou vo vnútri bubna a spolu s ňou ide do separátora 11.

Premytý hydrogénuhličitan sodný sa opäť zhutní druhým žmýkacím valcom 6 v smere otáčania bubna, vysuší sa vzduchom nasávaným cez vrstvu sedimentu, privádzaným potrubím 5 a odreže sa z filtračnej tkaniny nožom 8 do dopravník 10, ktorý dodáva surový hydrogénuhličitan sodný do sódovej pece.

Kalcinácia hydrogenuhličitanu sodného

Kalcinácia - tepelný rozklad hydrogénuhličitanu sodného - je konečnou fázou výroby sódy. Hlavným účelom kalcinačného oddelenia je získať určité množstvo sódy vo forme kontinuálneho toku materiálu.

Technický hydrogénuhličitan sodný musí mať biela farba. Vzhľad farby indikuje koróziu oceľových nádob v sekciách absorpcie a karbonizácie. Zrazenina je zafarbená oxidom železa, ktorý sa do nej dostáva v dôsledku korózie.

Proces kalcinácie možno znázorniť rovnicou:

2 NaHCO3 (tuhá látka) \u003d Na2CO3 (tuhá látka) + CO2 (plyn) + H2O (para).

Okrem tejto hlavnej reakcie, keď sa technický hydrogenuhličitan zahrieva, môžu nastať ďalšie reakcie:

(NH4)2CO3↔2NH3(plyn)+CO2(plyn)+H2O(para),

NH4 HCO3↔2NH3(plyn)+CO2(plyn)+H2O(para).

Chlorid amónny reaguje pri zahrievaní s hydrogénuhličitanom sodným podľa reakcie

NH4Cl (sol.) + NaHCO3 (tuhá látka) ↔NaCl (tuhá látka) + NH3 (plyn) + CO2 (plyn) + H2O.

Karbamát sodný sa v prítomnosti vody po zahriatí mení na sódu podľa reakcie

2NaCO2NH2 + H2O ↔ Na2CO3 (tuhá látka) + CO2 (plyn) + 2NH3 (plyn).

V dôsledku kalcinácie teda Na2C03 a NaCl zostávajú v pevnej fáze, zatiaľ čo NH3, CO2 a H2O prechádzajú do plynnej fázy.

Prítomnosť vlhkosti v bikarbonáte komplikuje prístrojové vybavenie, pretože vlhký hydrogénuhličitan sodný je málo tečúci, zhlukuje sa a lepí sa na steny zariadenia. To sa vysvetľuje skutočnosťou, že vlhkosť, ktorá je nasýteným roztokom NaHC03, sa pri kontakte s horúcim povrchom rýchlo vyparuje. Vyzrážaná tuhá fáza, ktorá kryštalizuje, vytvára kôru, ktorá pevne priľne k povrchu.

Pevná vrstva sódy, ktorá má nízku tepelnú vodivosť, zhoršuje prenos tepla a v sódových kachliach vyhrievaných zvonku spalinami dochádza k prehrievaniu a vyhoreniu steny pece. Na boj proti tomuto javu sa vlhký hydrogénuhličitan sodný zmieša s horúcou sódou (návrat). V tomto prípade vzniká nová tuhá fáza – trona (NaHCO3 Na2CO3 2 H2O). Voľná ​​vlhkosť sa viaže na kryštalizáciu a produkt sa stáva sypkým.

Pri kalcinácii hydrogénuhličitanu sodného a trona sa do plynnej fázy uvoľňuje CO2, NH3 a vodná para. Amoniak a oxid uhličitý by sa mali vrátiť do výroby. Oxid uhličitý sa používa v procese čpavkovej karbonizácie soľanky, pre ktorú je užitočné mať plyn s vysokým obsahom CO2.

Proces kryštalizácie možno rozdeliť do troch časových období. Prvé obdobie je charakterizované rýchlym nárastom teploty. Rozklad bikarbonátu nie je pozorovaný a všetko teplo sa vynakladá na zahrievanie materiálu, odstraňovanie kryštalizačnej vody z trónu a rozklad uhlíkových amónnych solí. Druhé obdobie je charakterizované stálosťou teploty materiálu (t~125°C). Dodané teplo sa vynakladá na tepelný rozklad NaHCO3. tretej perióde začne teplota reakčnej hmoty prudko stúpať. To naznačuje, že proces rozkladu hydrogénuhličitanu sa skončil a dodané teplo sa vynakladá na ohrev výslednej sódy. V praxi sa na urýchlenie procesu rozkladu NaHCO3 udržiava teplota sódy na výstupe z pece v rozmedzí 140–160 °C.

Technologická schéma procesu kalcinácie

Ryža. 11. Schéma kalcinačnej separácie:

1- kondenzátor pary; 2- miešačka krmiva; 3.15 - podávače buniek; 4.10 - pásové dopravníky; 5 - vibračný podávač;6-zásobník; 7-pluhový vyhadzovač; 8,9,14,16 dopravníky; 11-cyklón; 12-kalcinačný zberač plynu; 13-odlučovač;17-zberač kondenzátu; 18 odstredivých čerpadiel; 19-zberač slabej kvapaliny; 20-kalcinačná plynová chladnička;21-redukčná chladiaca jednotka (ROU); 22-práčka kalcinačného plynu;23-zberač pracej kvapaliny.

Mokrý hydrogénuhličitan sodný vyplavený na filtroch zo spoločného pásového dopravníka 10 s pluhovým vyhadzovačom 7 sa privádza do násypky 6 vibračného podávača 5, odkiaľ je vibračným podávačom privádzaný do miešačky 2 a pásový dopravník 4 cez bunkový podávač 3. v cyklóne 11.

Trón pripravený v mixéri je odoslaný do prstencového priestoru kalcinačného bubna 1. V dôsledku tepelného spracovania tróny prijímajú sódu a kalcinačné plyny. Sódový popol cez bunkový podávač 15 je odstránený z kalcinátora a vstupuje do systému dopravníkov 8, 9, 16. Sóda je odoberaná zo šikmého dopravníka 8 cez podávač do miešača. Zvyšok dopravníkov 9, 14 sódy sa privádza do skladu.

Kalcinačné plyny sa odvádzajú z kalcinátora cez mixér 2, v ktorom sa pomocou kompresora vytvára vákuum. Na ceste do kompresora prechádzajú plyny suchým čistením v cyklónoch 11 a mokrým čistením v zberači 12 a pračke 22 dielenského plynu. Pred premývačkou sa kalcinačné plyny ochladzujú v chladničke 20.

Na zavlažovanie sa do zberača kalcinačného plynu privádza takzvaná slabá kvapalina, ktorá vzniká pri kondenzácii vodnej pary v chladiči kalcinačného plynu. Táto kvapalina v kontakte s plynom čiastočne absorbuje amoniak a sódový prach a potom odteká do zberu 19.

V chladničke 20 plyn prechádza zhora nadol cez prstencový priestor a chladiaca voda sa pohybuje v trubiciach v protiprúde. Aby sa zabránilo kryštalizácii rúrok chladničky a aby sa plyn lepšie prepláchol od sódy, prstencový priestor sa zavlažuje slabou kvapalinou. V práčke sa plyn zavlažuje vodou, pričom sa dodatočne ochladzuje a úplne premyje od sódy a čpavku.

Na ohrev kalcinátora sa privádza vysokotlaková para. Pred zavedením do kalcinátora prechádza cez redukčnú chladiacu jednotku (ROU), kde sa jeho teplota zníži na 270°C a tlak na 3 MPa. V rúrach kalcinátora para kondenzuje a odovzdáva teplo kalcinovanému materiálu. Kondenzát z kalcinátora je odvádzaný do zberača 17 kondenzátu a ďalej do expandérov, kde sa premieňa na nízkotlakovú paru.

Uvedomujeme si dôležitosť dôvernosti informácií. Tento dokument popisuje, aké osobné údaje získavame a zhromažďujeme, keď používate webovú stránku edu.ogulov.com. Dúfame, že tieto informácie vám pomôžu urobiť informované rozhodnutia týkajúce sa osobných údajov, ktoré nám poskytnete.

Email

E-mailová adresa, ktorú zadávate pri vypĺňaní formulárov na stránke, sa nezobrazuje ostatným návštevníkom stránky. Môžeme si ponechať e-maily a inú komunikáciu odoslanú používateľmi, aby sme mohli spracovať otázky používateľov, odpovedať na otázky a zlepšiť naše služby.

Telefónne číslo

Telefónne číslo, ktoré zadávate pri vypĺňaní formulárov na stránke, sa nezobrazuje ostatným návštevníkom stránky. Toto telefónne číslo používajú naši manažéri iba na to, aby vás kontaktovali.

Účely zhromažďovania a spracovania osobných údajov používateľov

.

Na našej stránke venovanej internetovému marketingu je možnosť vyplniť formuláre. Váš dobrovoľný súhlas s prijímaním spätnej väzby od nás po odoslaní akéhokoľvek formulára na stránke potvrdíte zadaním svojho mena, e-mailu a telefónneho čísla do formulára. Meno slúži na to, aby sme Vás kontaktovali osobne, E-mail - na zasielanie listov, telefónne číslo slúži našim manažérom len na kontaktovanie Vás. Používateľ poskytuje svoje údaje dobrovoľne, potom dostane spätnú väzbu alebo dostane hovor od manažéra spoločnosti.

Podmienky spracovania a jeho postúpenie tretím stranám

Vaše meno, e-mail a telefónne číslo nebudú nikdy a za žiadnych okolností poskytnuté tretím stranám, okrem prípadov, ktoré súvisia s implementáciou zákona.

ťažba dreva

Zakaždým, keď navštívite stránku, naše servery automaticky zaznamenajú informácie, ktoré váš prehliadač odošle, keď navštívite webové stránky. Tieto informácie zvyčajne zahŕňajú požadovanú webovú stránku, IP adresu počítača, typ prehliadača, jazykové nastavenia prehliadača, dátum a čas požiadavky a jeden alebo viac súborov cookie, ktoré vám umožňujú presne identifikovať váš prehliadač.

Cookies

Stránka edu.ogulov.com používa súbory cookie (cookies), zhromažďujú sa údaje o návštevníkoch využívajúcich služby Yandex.Metrica. Tieto údaje sa používajú na zhromažďovanie informácií o akciách návštevníkov na stránke, na zlepšenie kvality jej obsahu a funkcií. Nastavenia v nastaveniach prehliadača môžete kedykoľvek zmeniť tak, aby prehliadač prestal ukladať všetky cookies a upozornil ich na ich odoslanie. Upozorňujeme, že v tomto prípade môžu niektoré služby a funkcie prestať fungovať.

Zmena Zásad ochrany osobných údajov

Na tejto stránke sa budete môcť dozvedieť o akýchkoľvek zmenách týchto zásad ochrany osobných údajov. V špeciálnych prípadoch vám budú informácie zaslané na váš e-mail. Akékoľvek otázky môžete položiť na náš e-mail: